вольфрам

Опис.
Вольфрам (лат. Wolframium), хімічний елемент VI групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 74, атомна маса 183,85. Світло-сірий метал, найбільш тугоплавкий з металів (tпл 3380 оС), щільність 19,3 г / см3 (важкий метал). На повітрі при звичайній температурі стійкий.
Вперше виділено в 1781 році у вигляді вольфрамового ангідриду (або трехокиси вольфраму - WO3) шведським хіміком Карлом Шеєле (Carl Wilhelm Scheele, 1742-1786) з мінералу тунгстен, згодом названим його ім'ям (по-шведськи tung sten - важкий камінь. Ця назва вольфрам до сих пір зберігає в ряді мов, наприклад в англійському), а в 1783 році іспанці брати д'Елуяр (Juan Jose D'Elhuyar і Fausto D'Elhuyar) вперше отримали сам метал - вольфрам. Свою назву він отримав від відомого з давніх пір мінералу вольфраміту. Детальніше - див. Книгу проф. Хімічного факультету МГУ Н.А. Фігуровського " Відкриття елементів і походження їх назв ".
Вольфрам широко застосовується в сучасній техніці як у вигляді чистого металу (в електротехніці - нитки ламп розжарювання, в радіоелектроніці - катоди і аноди електронних приладів), так і у вигляді зносостійких і жароміцних сплавів (переможе, стелліт і т.д.). Вольфрам застосовується також у металургії для легування (надання спеціальних властивостей) стали. Деякі хімічні сполуки вольфраму застосовуються в лакофарбовій і текстильної промисловості, як каталізатори в органічному синтезі, в складі твердих мастил для деталей тертя і т.п.

Джерела.
Вольфрам мало поширений в природі. Його вміст за масою в земній корі (так званий "кларк") становить 1.3х10-4% (57-е місце серед хімічних елементів). У вільному стані не зустрічається, а утворює власні мінерали, головними з яких є шеелит (той самий "тунгстен", перейменований на честь Шеєле) - CaWO4 і вольфрамит - (Fe, Mn) WO4. У підземні води вольфрам потрапляє і мігрує або в вигляді вольфрамат-іона WO42-, або у вигляді різноманітних комплексних сполук. Максимальна його концентрація в природних мінералізованих підземних водах складає соті частки мг / л. Вольфрам може потрапляти у воду і зі стоками металургійних і хімічних виробництв.

Вплив на якість води.
Нам не вдалося виявити скільки-небудь істотної інформації про вплив вольфраму на якість води. Очевидно, що в природних водах вольфрам зустрічається дуже рідко і в незначних кількостях, тому гранично допустиму концентрацію (ГДК) вольфраму в воді ні ВООЗ, ні США, ні ЄС не нормують. Російськими нормами для питної води ГДК встановлена ​​на рівні 0.05 мг / л.

Шляхи надходження в організм.
Можливість надходження вольфраму в організм з водою або їжею представляється незначною. Існує небезпека вдихання вольфрам містять частинок пилу на виробництві, що використовує цей метал і його сполуки в своєму технологічному циклі.

Потенційна небезпека для здоров'я.
В цілому, не дивлячись на свою формальну приналежність до важких металів, вольфрам не є високотоксичним. Однак у людей, які стикаються з вольфрамом на виробництві, можливі випадки як гострого, так і хронічного отруєння. Основний об'єкт токсичного впливу - органи дихання. При цьому ступінь негативного впливу різних сполук вольфраму на здоров'я неоднакова. Так, металевий вольфрам, карбід вольфраму і особливо ангідрит вольфрамової кислоти (WO3) викликають зміни в легенях. При цьому спостерігаються загальні ознаки отруєння - загальне нездужання, слабкість, лихоманка. Набагато більш сильне ураження верхніх дихальних шляхів спостерігаються при вдиханні пилу твердих сплавів вольфраму. При цьому можливий розвиток бронхітів, пневмосклерозу, виникнення змін в крові.
При попаданні всередину організму (з водою або їжею) металевий вольфрам в кишечнику не всмоктується і поступово виводиться з організму. Розчинні ж з'єднання вольфраму можуть відкладатися в кишечнику, в кістках, в меншій мірі в селезінці і шкірних покривах, сліди вольфраму виявляються в нирках.
При тривалому впливі вольфраму відзначається розшарування і ламкість нігтів, лущення шкіри, дерматити.

Фізіологічне значення.
Фізіологічна роль вольфраму в організмі людини невідома.

Технологія видалення з води.
Зворотний осмос, іонний обмін, дистиляція.

Разделы

» Ваз

» Двигатель

» Не заводится

» Неисправности

» Обзор

» Новости


Календарь

«    Август 2017    »
ПнВтСрЧтПтСбВс
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
 

Архив

О сайте

Затраты на выполнение норм токсичности автомобилей в США на период до 1974 г.-1975 г произошли существенные изменения. Прежде всего следует отметить изменение характера большинства работ по электромобилям: работы в подавляющем большинстве стали носить чисто утилитарный характер. Большинство созданных в начале 70х годов электромобилей поступили в опытную эксплуатацию. Выпуск электромобилей в размере нескольких десятков штук стал обычным не только для Англии, но и для США, ФРГ, Франции.

ПОПУЛЯРНОЕ

РЕКЛАМА

www.school4mama.ru © 2016. Запчасти для автомобилей Шкода